镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点,其结构示意图如图所示.关于该电池的叙述正确的

pH变小说明有酸产生.该电池消耗酸,没有形成酸的地方.应该说氢离子浓度变小.总反应是： Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20其中Mg 和 H202 参加反应饿0 0没有酸产生 而且 饿B项B．电池工作时，H+向正极移动 是正确的 那么 正极不是 H+浓度增大PH 下降吗Mg -2e = Mg2+H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O正极消耗氢离子，而不是产生氢离子（消耗）。要知道迁移是需要浓度差的，一定是高浓度向低浓度迁移，因此氢离子向正极迁移一定说明正极的氢离子浓度更低。他与电解池不一样，电解池有外来电动势做功。