1mol溴化亚铁和1mol氯气的反应方程式?.以及溴化亚铁和氯气反应的比例关系
问题描述：
1mol溴化亚铁和1mol氯气的反应方程式?.以及溴化亚铁和氯气反应的比例关系
答
亚铁离子的还原性强于溴离子,故亚铁先被氧化,剩下的氯气再氧化溴离子.故：2Fe2+ +2Br- +2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- +Br2 首先我们要知道这个反应就知道是怎么回事了,因为Br2 + 2 Fe2+ ==2 Fe3+ + 2 Br- 这个反应可以说明还原性是Fe2+>Br-（还原剂的还原性大于还原产物）那么少量Cl2和FeBr2反应时,当然是先和还原性强的物质先反应了.Cl2过量时,氧化了Fe2+和Br-,3Cl2 + 2Fe2+ + 4 Br-==2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 追问：为啥上面的方 程式 和下面的方程式不一样?回答：是反应物的用量不同：氯气少量,氯化亚铁 和氯气的物质的量之比是2:1； 氯气过量,氯化亚铁和氯气的物质的量之比是2:3； 题目要求,氯化亚铁和氯气的物质的量之比是1:1；