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碳原子p轨道有两个电子,他们在px py pz 上是怎么分布的?

分类: 作业答案 • 2021-12-28 17:17:20

问题描述：

答

px,py.pz是等价的,2个电子分布在其中任意2个轨道上,自旋方向相同,另一个轨道上无电子

1在第二电子层上存在S,P两种形状的轨道且P轨道有分为Px,Py,Pz三种.那么这三种轨道有什么区别?还是这三
碳原子p轨道有两个电子,他们在px py pz 上是怎么分布的?
角量子数的问题与电子轨道的问题n=1 l=0 1sn=2 l=0,1 2s,2p等等1s 2s都有S,一样吗表示什么啊px,py,pz又是什么?长得像两个纺锤,这两个纺锤是一个电子的轨道还是两个电子的轨道?还有为什么O最外电子层有4个轨道老师说是2s,2px,2py,2pz四个但是2s不是球吗,其他都是纺锤,难道同一层电子轨道还可以不一样?最好有完整地解释
【sp2】SO3中S在sp2杂化后如何与氧原子成3个σ键?SO3在sp2杂化后实际上有一个轨道被一对孤对电子占据了,怎么和氧原子形成3个σ键?“氧可以提供一个空的轨道来接受硫的孤对电子”，氧的排布是：2s2 2p4，似乎没有空轨道啊？难道这个氧也杂化变成2s2 2px2 2py2 2pz0了吗？
碳原子p轨道有两个电子,他们在px py pz 上是怎么分布的?
怎么判断原子的杂化方式?比如有时会遇到s2p3这样的,有3个配体,为什么是S上的电子激发后跑到pZ上去,然后s pX pY杂化?
大学有机化学杂化轨道?最近在学有机化,关于杂化轨道,有几点想不通：比方说 C 6个电子,第二层4个电子,分为 s 轨道和p轨道,每个轨道可以容纳两个电子,这么说它最外的四个电子被分配到 s两个 ,Px 1个 ,Py 1个,也就是说第二层s轨道两个电子,p轨道2个电子.书上原文,“当一个1s轨道与两个2p轨道组合时,结果形成三个互成120°的杂化轨道”（我以前一直以为sp2是2s轨道与2p轨道杂化,没想到是1s轨道）电子到底是在哪个轨道运行?2s轨道在干嘛,为什么不是与2s轨道杂化?还有那个诡异的未杂化的空轨道?它里面是不是没有电子运行才叫他空轨道?可问题是后来的π键就是它搞的,里面没电子怎么杂化成π键啊?（我理解的杂化轨道就是电子之间在特定轨道里运行,碰到一起就在一个新的被称为杂化轨道得新的轨道里运行）
量子力学对原子核外电子运动状态的描述课本上说：当n=1时,有1个原子轨道,记作1s；当n=2时,有4个原子轨道,记作2s、2Px、2Py、2Pz；当n=3时,有9个原子轨道,记作3s、3Px、3Py、3Pz；此外还有5个d轨道；等等.完全没看懂,那个s、Px、Py、Pz之前的数字2、3指什么,然后有几个原子轨道与n有什么关系,原子轨道怎么分布的,是一层上有多个原子轨道还是怎么样,原子轨道和能级什么关系,s、p、d、f各有几个、怎么确定的?
用play have造句
为什么纬度相同,南极地区却要比北极地区寒冷?

碳原子p轨道有两个电子,他们在px py pz 上是怎么分布的?

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