把标况下1.12升的二氧化碳气体通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应,方程式为：CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O.计算1、反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量.2、反应后所得溶液的溶质质量分数.
问题描述：
把标况下1.12升的二氧化碳气体通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应,方程式为：CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O.计算1、反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量.2、反应后所得溶液的溶质质量分数.
答
1.设参与的氢氧化钠为X克,则
CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O
1mol 2*40g
0.5mol x x=40g
所以反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是：40/10%=400g
2.CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O
1mol 96g
0.5mol y y=48g
反应后溶液质量增加了0.5*44=22g,
于是反应后所得溶液的溶质质量分数是：
48/（400+22）*%=24/211%=11.4%
注：反应后溶液的溶质变为了NA2CO3.