在0.1L浓度为0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加0.001mol/L的NaCl溶液,刚好产生沉淀时,所用的NaCl溶液体积为多
问题描述：
在0.1L浓度为0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加0.001mol/L的NaCl溶液,刚好产生沉淀时,所用的NaCl溶液体积为多
答
所用Ag离子浓度为0.1*0.01=0.001mol，则由化学方程式知Na离子浓度为0.001mol，则Nacl体积为0.001/0.001=1L
答
AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
反应摩尔比为1：1，所以V=0.01*0.1/0.001=1L
答
设加入NaCl体积为V,则溶液中0.1*0.01[Ag+]=----------- mol/LV+0.1V*0.001[Cl-]=----------- mol/LV+0.1恰好出现沉淀时 [Ag+][Cl-]=Ksp=1.1*10^-10解方程可得 V=1.1*10-6即加入NaCl体积仅为~10-6 L 即可生成AgCl沉淀...
答
0.1*0.01/0.001=1L