某同学想研究“酸碱中和反应是放热反应”,实验操作如下：

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• 某同学想研究“酸碱中和反应是放热反应”,实验操作如下：
• 某同学想探究酸碱中和反应是放热反应 关键是（3）不会做,其他会某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL,用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体,恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此,该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：（1）该同学所得出结论的依据是否科学?（选填“科学”或“不科学”）（2）根据本实验的目的,请你改进他的实验操作（3）若反应进行一段时间后,溶液中的溶质可能有哪几种情况?
• 在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．测定某NaOH溶液的pH,pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH 小于7．结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量．（2）方案二：观察 ．（根据图示实验步骤,概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为 ．（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是 ．（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应,采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度几次?为什么要测温三次,为什么还要测加入过量的稀盐酸温度是否降低?
• 某同学想研究“酸碱中和反应是放热反应”,实验操作如下：1.取溶质质量20%的稀盐酸30毫升,用温度计测出其温度是13℃.2.然后向其中加入5.6克NaOH固体,恰好完全反映.3.再用温度计测出温度为22℃.由此得出NaOH与稀硫酸反应的中和反应是放热反应.问一,结论是否科学?理由是?问二,根据本实验结论,改进实验操作.
• 有关微笑的排比句
• A:Excuse me!Is there a hospital near here?B:Yes,there is a hospital near here.