将一氧化碳通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应一段时间后停止加热,继续通入一氧化碳直至试管
问题描述：
将一氧化碳通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应一段时间后停止加热,继续通入一氧化碳直至试管
将一氧化碳气体通入盛有10g氧化铁的试管中,加热至高温发生反应.一段时间后停止加热,继续通入一氧化碳直至试管冷却后,称得试管内剩余固体物质的质量为7.6g则其中含铁的质量是多少?
A.11g B.5.6g C.2.8g D.2.0g
答
答案：B
反应化学方程式：
3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
三氧化铁化学式：Fe2O3
氧的相对质量：16×3=48
铁的相对质量：56×2=112
故当质量减少时,减少的质量为氧含量,而减少量为10-7.6=2.4
铁的质量=2.4÷(112/48)=5.6g能否帮忙给我解释一下为什么反应中的Fe2O3不按10g算?三氧化铁是10g呀，但是反应掉的三氧化铁不一定是10g，因为可能还有一些没被还原。= =,还是不理解,2.4g为减少的质量为氧含量,氧气占总Fe2O3百分之三十,那么剩下的不应该是7.0g么?因为Fe2O3不一定反应完了，也就是也许还有Fe2O3剩余，而剩余的三氧化二铁不是铁，不能算在铁里面。不知楼主想明白了没？