向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 现象：

3naoh+alcl3=3nacl+al(oh)3

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2易溶于水．

因为是向NaOH中滴加AlCl3至过量，所以无沉淀产生，后产生白色沉淀。在反应过程中，先一直是NaOH过量，AlCl3与NaOH反应生成的Al（OH）3在反应过程中与过量的NaOH反应生成NaAlO2。所以看不到沉淀。后是AlCl3过量，NaAlO2与AlCl3和H2O反应生成NaCl和Al(OH)3
。所以后产生沉淀。
方程式：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+2H2O+3NaCl
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+4Al(OH)3↓
电离方程式：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+（Al3+）+6H2O=4Al（OH）3↓

现象：开始时没有沉淀出现（整个溶液中没有沉淀，在滴的过程中，可能会看到少量沉淀生成但振荡后就消失了）后来出现大量沉淀。
化学方程式：4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 2H2O
3 NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4AI(OH)3 ↓ + 3NaCI

向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量
刚开始是NaOH 过量,因此没有白色沉淀出现,现象是无明显变化
方程式 AlCl3+ 4NaOH==NaAlO2 + 2H2O
再滴消耗完NaOH后,会出现白色沉淀
方程式为 3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O ==4Al（OH）3 + 3NaCl

慢慢滴加过程中，先会产生沉淀。当NaOH:AlCl3=3:1时，Cl-刚好完全沉淀，此时的化学方程式是3naoh+alcl3=3nacl+al(oh)3（要记得写沉淀号哦！否则，白写了。。。）（同楼上），继续滴加NaOH，沉淀会慢慢溶解，因为Al（OH)3是两性物，对吧？既能和酸反应又能和碱反应。所以，当NaOH:AlCl=4:1时，反应式：Al（OH)3+NaOH=Na{Al（OH)4}，沉淀消失。理解吧？总的方程式就是两个相加：4NaOH+AlCl3=3NaCl+Na{Al（OH)4}
我错了，刚刚把题目看反了。以为是向AlCl3滴加NaOH呢。不过，你也可以收藏，我就不删了。以后会有用。
正确的
刚开始，NaOH过量，所以反应式应该是：4NaOH+AlCl3=3NaCl+Na{Al（OH)4}，没有沉淀出现，后来，AlCl3变多，反应：AlCl3+3Na{Al（OH)4}=4Al(OH)3(沉淀号哦！！！）+3NaCl+ 不会配了。。等等
我太郁闷了，明明已经配好了，却，在纠结，说到底哪里错了。。。唉。。。
楼上的，好像是老版本了。我们都不用那些了，不知楼主是学那个版本的？