Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
问题描述：
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
消耗硫酸的质量是98g,其中___g硫酸被还原,转移电子___mol,
答
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O
cu+so42- =CU2+ +SO2 +2H2O
1 1
98/98 1
消耗98克硫酸,由于硫酸是强酸,主要以硫酸根与氢离子形式存在,消耗的硫酸全被还原为SO2,S从+6变为+4,转移电子2mol答案转移电子是1mol。。。前面回答错了 氢离子参加了反应，生成2mol的水，所以1mol硫酸，0.5mol生成了SO2 电子转移为1mol