（1）小明在学习中体会到：检验CO2时总是用澄清石灰水，吸收CO2时总是用NaOH溶液． 实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液． 实验
（1）小明在学习中体会到：检验CO2时总是用澄清石灰水，吸收CO2时总是用NaOH溶液．
实验探究：在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别用注射器注入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液． 实验装置和现象如图所示．
现象结论：根据甲装置中产生的实验现象，写出其中发生化学反应的方程式______，解释通常用澄清石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因______；吸收CO2较多的装置是______．
（2）计算验证：另一位同学小白进行了下列计算：
问题假设：有含a克Ca（OH）2的Ca（OH）2溶液和含a克NaOH的NaOH溶液各100g，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？
计算结果：Ca（OH）2溶液吸收了44a/74克CO2气体；NaOH溶液吸收了44a/80克CO2气体（小白想：我只是比较两个结果，可以不约分）
计算结果分析：含等质量溶质的Ca（OH）2溶液和NaOH溶液吸收CO2，Ca（OH）2溶液吸收的CO2的质量多．
结论：吸收CO2应该用饱和澄清石灰水．
思考评价：
小白的计算是否正确______；
小白的计算结果分析是否正确：______；
小白的结论是否正确：______；理由：______．
（3）现在由你来进行合理的计算验证，你的问题假设是：“______相等的Ca（OH）2溶液和NaOH溶液，分别通入CO2气体，生成CaCO3和Na2CO3时，两种溶液吸收CO2气体各多少克？”
具体计算时，你还需要的数据是______．
（1）二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
通常用澄清石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因是CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象．故填：CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象．
由气球膨胀的程度可知，吸收CO2较多的氢氧化钠溶液．故填：乙．
（2）根据化学方程式计算可知，计算结果和分析都正确．故填：正确；正确．
结论不正确．因为Ca（OH）2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小．故填：不正确；因为Ca（OH）2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小．
（3）结论中忽视了体积方面的影响．故填：体积．
具体计算时，你还需要的数据是两种饱和溶液的质量分数、密度．故填：两种饱和溶液的质量分数、密度．