2.4g的镁在氧气中燃烧,需要多少质量的氧气?氧气的体积是多少
问题描述：
2.4g的镁在氧气中燃烧,需要多少质量的氧气?氧气的体积是多少
答
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
48 32
2.4g x
48/32=2.4g/x
x=1.6g
v=1.6g/(1.429g/L)=1.12L