某种盐的化学式表示为Al2(SO4)3.m(NH4)2SO4.nH2O,现将12.00g该盐加入足量的浓NaOH溶液中
问题描述：
某种盐的化学式表示为Al2(SO4)3.m(NH4)2SO4.nH2O,现将12.00g该盐加入足量的浓NaOH溶液中
,共热后产生的气体全部通入350mL0.1mol.L-1的硫酸中,再逐滴将1mol.L-1的NaOH溶液滴入硫酸溶液中至6ml恰好中和；另取12.00g该盐酸加入足量BaCl2溶液后搅拌,得沉淀18.64g.根据计算确定该盐的化学式
答
设12g该盐为Xmol根据第二个条件沉淀为BaSO4计算得该盐中含有0.08mol的SO2-,得方程式3X+mX=0.08再根据第一个条件得中和反应消耗30mL的硫酸,那么与生成的气体(NH3)反应的硫酸为320mL,通过反应方程式得到12g该盐中含有0.064mol的铵根,得方程式2mX=0.064联立两个方程式解得X=0.016,m=2,进而计算出该盐的分子量为750,即342+132m+18n=750,解得n=2.该盐为Al2(SO4)3.2(NH4)2SO4.8H2O