等质量的钠’镁’绿与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是－－－?）
问题描述：
等质量的钠’镁’绿与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是－－－?）
答
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2(符号）
46 98 2
Mg+H2SO4=Na2SO4+H2
56 98 142 2
设同质量的Na 和Mg的质量都为46g
NA生成H2 2g
Mg生成H2 56*2/46g
其实不用这样 因为n=m/M
所以n1/n2=M2/M1 就是56/46