分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?
问题描述：
分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?
水分子中氧原子的杂化类型是sp3,形成四个杂化轨道,但实际上参与成键的只有两个半满的杂化轨道.既然如此,为什么不是sp杂化?只要2s轨道和全满的那个2p轨道形成杂化轨道,就可以留下两个正常的2p轨道用于与氢原子成键.
答
杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.
至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道中各有一对电子,他们的角度是90度,阻力很大.不稳定.
希望对你有所帮助!请问如何判断出两对电子的阻力很大？在分子中，电子与电子之间的阻力（主要是电子间的斥力）最多，而成键轨道是最低的，成键轨道和电子间的斥力处于两者之间。比如水的键角就是∠eOe＞∠eOH＞∠HOHe表示孤对电子占据的轨道。