镁和铝的混合物5.1g恰好和500mL 2mol/L 的HCL恰好反应,再向其中加入NaOH溶于使沉淀生成最多,最后将得到的沉淀灼烧到质量不再改变为止,得到固体的质量为

题目错了吧

你提供的数据好像有误，盐酸是否应为500mL 1mol/L？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑。
假设混合物中Mg：xmol，Al：ymol，则根据混合物总质量可得：24x+27y=5.1，根据Cl-可得：2x+3y=0.5×1，解得x=0.1，y=0.1。
沉淀灼烧产物为MgO、Al2O3混合物，其质量为0.1×40+0.1×102=14.2(g)。
我觉得这道题可能是命题老师想把它做成技巧题，没想到数据编得有点问题。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl，AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl，
Mg(OH)2 = MgO + H2O，2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O，
从上面反应可得Mg、Al最终得到的MgO、Al2O3所增加的O的物质的量为HCl中Cl的一半，所以可以快速得到5.1+0.5×2÷2×16=13.1(g)，如果数据正确你可以验证，但可惜数据是错的。

镁和铝的混合物5.1g恰好和500mL 2mol/L 的HCL恰好反应,再向其中加入NaOH溶于使沉淀生成最多,最后将得到的沉淀灼烧到质量不再改变为止,得到固体的质量为消耗HCl是500 * 10-3 * 2 = 1mol设完全是镁X,则Mg + 2HCl = MgC...