4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生．（已知HF的Ka=4×10-4)
问题描述：
4.0×10-3mol•L-1HF溶液与4.0×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化）,通过列式计算说明是否有沉淀产生．（已知HF的Ka=4×10-4)
答案是c2（F-）×c（Ca2+)=5.12×10-10.我想知道c（F-）是怎么求的
答
氢氟酸是弱酸,存在电离平衡,根据电离常数可以求出氟离子的浓度.混合后,氢氟酸的浓度为4.0×10^-3/2=2.0×10^-3 mol/L,设混合后氟离子的浓度为x,则氢离子浓度也为x,HF的浓度为2.0×10^-3 - x约等于2.0×10^-3,则有x^2/(2.0×10^-3)=4×10^-4,解得x^2=0.2.此时钙离子的浓度为2.0×10^-4mol/L,由钙离子浓度与氟离子浓度的平方的乘积与氟化钙Ksp比较,即可得出能否得到氟化钙沉淀.答案的c（F-）是1.6×10-3我的答案确实有误。“设混合后氟离子的浓度为x，则氢离子浓度也为x，HF的浓度为2.0×10^-3 - x约等于2.0×10^-3，则有x^2/(2.0×10^-3)=4×10^-4，解得x^2=0.2。”一段应改为“设混合后氟离子的浓度为x，则氢离子浓度为10^-4，HF的浓度为2.0×10^-3 - x，则有x×10^-4/(2.0×10^-3 - x)=4×10^-4，解得x=1.6×10^-3。”