向100mL0.25mol/L氯化铝溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含有氯化钠和偏氯酸钠的澄清溶液,则加入金属钠的质量是?

根据质量守恒,NaCl、NaAlO2中的钠元素,全部来自加入的金属钠n(AlCl3) = 0.25*0.1 0.025 mol所以 n(NaAlO2) = n(Al3+) = n(AlCl3) = 0.025 moln(NaCl) = n(Cl-) = 3 n(AlCl3) = 0.075 mol所以加入的Na的物质的量n(Na)...n(AlCl3) =0.25*0.1 0.025 mol所以 n(NaAlO2)= n(Al3+) = n(AlCl3) = 0.025 mol这中间是怎样跳过来的，不懂n(AlCl3) =0.25*0.1 = 0.025 mol少量一个等号。第二个式子是根据铝元素守恒。NaAlO2中只有1个Al，所以NaAlO2的物质的量就等于Al3+的物质的量Al3+的物质的量当然等于AlCl3的物质的量 = 0.025 mol但是0.025molAlCl3中有个Cl-啊，为什么NaAlO2的物质的量就等于Al3+的物质的量?只看Al3+，无论有多少Cl-，n(Al3+) = n(AlCl3) 始终成立，这是物质的量！比如说打个比方Al2O3的物质的量为0.2mol，是不是就有n（Al3+）=n（Al2O3）=0.2mol？（打个比方）然后能不能写一下这道题的反应化学方程式谢谢！不对。因为Al2O3有2个Al，所以应该是n(Al3+)= 2 n(Al2O3) = 0.4 mol方程式打不了，如果我打方程式，问题就无法提交。这题不用方程式做。用元素守恒