用指示剂检验 Hcl NaOH H2O的步骤

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• 解一道分析化学计算题1.000g纯CaCO3,溶解于过量的50.00ML标准HCI溶液中,加热赶走CO2后,加入甲基橙指示剂,用标准NAOH溶液反滴过量的HCL,用去10.24ML.此NAOH溶液25.00ML可中和28.04MLHCL,计算HCL和NAOH溶液的物质的量浓度.
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• （不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
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• 题1、 用 0.2mol×L-1 HCl 滴 定 Na2CO3 至 第 一 化 学 计 量 点,此 时 可 选 用 的 指 示 剂 是 :A.甲 基 橙； B.甲 基 红； C.酚 酞； D.中 性 红( 6.8.0)2、缓 冲 溶 液 的 一 个 例 子 是 :A.CH3COOH+CH3COONa ; B.HCl + CH3COOH;C.NaOH+NH3×H2O; D.HCl+NaCl3、用 克 氏 定 氮 法 测 定 一 有 机 物 中 氮 (MN = 14.01g×mol-1 ) 的 含量 时,取试 样 1.000g,用 50.00mL0.4000mol×L-1 HCl 吸 收 氨,过 量 的 酸 用 0.2000molL1 NaOH 标 准 溶 液 回 滴,用 去 10.00mL.则 该 试 样 中 氨 的 含 量 为 :A.30.65%; B.31%; C.25.22%; D.25% 4、使 用 浓 H2SO4 时,若 不小 心 溅 到 手 上,正 确 的 处 理 方 法 为 :A.立
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