在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3,2min后,测得容器内N2的物质的量为1.2mol.计算.
问题描述：
在一个5L的密封容器中,投入3mol氮气,8mol氢气,在一定条件下发生反应：N2+3H2=2NH3,2min后,测得容器内N2的物质的量为1.2mol.计算.
(1)此反应的化学反应速率（分别用N2,H2,NH3）的浓度变化表示）
（2）2min后,容器内H2,NH3的物质的量.
答
(1)剩余1.2mol氮气,反应1.8mol,N2速率为1.8/5/2=0.18mol/L/min,根据比例关系,H2的速率为0.54mol/L/min,NH3为0.36mol/L/min.
（2）三行式 N2 H2 NH3
起 3mol 8mol 0
转 1.8mol 5.4mol 3.6mol
平 1.2mol 2.6mol 3.6mol