可逆反应N2+3H2=2NH3是一个放热反应,11

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• 恒容容器里N2+3H2可逆反应2NH3,向此容器中通入一定量的NH3气体,为什么有的题是说：
• 在一定条件下,可逆反应：N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mol/L则反应开始时N2的浓度不可能是
• 下列说法中，可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的标志是（　　） A.一个N≡N键断裂的同时，有三个H-H键形成 B.一个N≡N键断裂的同时，有三个H-H键断裂 C.一个N≡N键断裂的同时，有三个
• 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%.若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（　　）A. 15mol  25%B. 20mol  50%C. 20mol  75%D. 40mol   80%
• 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：①若a=1，c=2，则b=______．在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行．②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是______．
• 在一个可逆反应中,是放热反应,如果降低温度,为什么混合气体的平均相对分子质量变小 是错的?
• N2+3H2=2NH3假设反应容器体积不变,增大压强.平衡向正方向.那么N2和H2的转化率就提高,对不?可是根据那个转化率的公式：（指定反应物起始浓度—指定反应物平衡浓度）/指定反应物起始浓度按照这个公式来说,向着正方向去的话,就是分子变得越来越小了,然后分母不便,转化率不是变小了么?纠结了.（可能有一个提问是一模一样的,那个我不小心采纳错了答案,本来是想点追问的- -）
• 化学平衡常数实质上是什么?有具体意义吗?还是它就是按定义那么规定的一个数?还有针对一个具化学平衡常数实质上是什么?有具体意义吗?还是它就是按定义那么规定的一个数?还有针对一个具体的可逆反应,为什么用不同化学计量数的化学式来求平衡常数不一样?那岂不是同样的一个反应出现了两种平衡?举个例子:假设2molN2和6molH2反应，对于N2+3H2＝2NH3 和 2N2+6H2＝4NH3分别来求平衡常数，但结果不一样，那不就意味着同一个反应达到的平衡却不一样吗？怎么回事？
• 判断可逆反应是否达到平衡状态能够说明N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：a.容器内压强不随时间的变化而变化我要解析.那么对于a(g)+b(g)==2c(g)的反应为什么不成立,根据PV=nRT,容器内压强不随时间的变化而变化,那么浓度就不变了,即a(g)+b(g)==2c(g)也可达到平衡了,
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• 有一长度为1千米的斜坡，它的倾斜角为20°，现要将倾斜角改为10°，则斜坡长应为（　　） A.1千米 B.2sin10°千米 C.2cos10°千米 D.cos20°千米