某三价金属10.8g在氧气中完全燃烧,测得合共消耗9.6g的氧气,试求该属相对原子质量

分类: 作业答案 • 2021-12-28 16:40:24

问题描述：

答

4M+3O2=2M2O3
4*x/10.8=3*32/9.6
x=27
也就是Al元素.为甚麼是4M?4M+3O2=2M2O3方程式配平啊。原本是这样麼M+O2=M2O3 ?怎麼知道是生成M2O3?这个我不明白因为M是正三价元素，而O是负二价，所以形成的化合物是M2O3，这样正负电荷数才能相等。