急!化学题:将锌和ZnSO4的混合物20.8g,放入179.6g稀H2SO4中,完全反应后得到200gZnSO4溶液．
问题描述：
急!化学题:将锌和ZnSO4的混合物20.8g,放入179.6g稀H2SO4中,完全反应后得到200gZnSO4溶液．
将锌和ZnSO4的混合物20.8g,放入179.6g稀H2SO4中,完全反应后得到200gZnSO4溶液．求：
(1)原混合物中Zn的质量分数?
(2)把200gZnSO4液中的水蒸干,可得到ZnSO4固体多少g?
答
根据质量守恒定律,反应生成的H2气体质量 = 20.8+179.6-200 = 0.4gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65 161 2x y 0.4g65/x = 161/y = 2/0.4g解得x = 13g,y = 32.2g所以(1)原混合物中Zn的质量分数 = 13/20.8 = 62.5%(2)可得到ZnSO4...锌，铁，镁的混合物0.4克，与足量的稀H2SO4完全反应，蒸发水份后，得到固体物质10克，试计算生成的氢气的质量？锌，铁，镁与H2SO4反应后都是+2价，所以可以统一写为MSO4（M代表三种金属离子）所以MSO4中SO4^2-质量 = 10-0.4 = 9.6g又因为在反应中：M + H2SO4 == MSO4 + H2↑ SO4^2- 2 96 x 9.6g2/x = 96/9.6g解得x = 0.2g所以生成的氢气的质量是0.2g