用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（　　） A.阳极93.6g，阴极121.6g B.阳极100 g，阴极128.0g C.阳极91.0g，阴极119.0g D.阳极

分类: 作业答案 • 2021-12-28 16:35:31

问题描述：

用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（　　）
A. 阳极93.6g，阴极121.6g
B. 阳极100 g，阴极128.0g
C. 阳极91.0g，阴极119.0g
D. 阳极86.0g，阴极114.0g

答

用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，电池反应式为Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=

108g/mol

×1

×64g/mol=

64x

108×2

g，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+

=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=

×21.6g=6.4g，所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g，
故选A．