甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L电解后溶液的pH是多少
问题描述：
甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24L电解后溶液的pH是多少
忽略溶液体积的变化
是不是电解0.1molNaCl生成0.1mol氢氧根pH=13,可答案是14,为什么
答
先点解HCl,后电解水.先是0.1molCl-放电,生成Cl2,而生成的H2有0.1mol,即有0.2mol的H+产生,则有后0.1mol的H+放电时是由水电离出氢氧根,刚好有0.1molOH-生成,即氢阳根浓度为1mol/L,故PH为14电解水时生成氢气、氧气，没有氢氧根啊？是电解 NaCl的水溶液产生的氢氧根，也就是说是氯离子代替氢氧根放电了，所以就留下了氢氧根是啊，电解食盐水时，电解0.1molNaCl同时生成0.1molOH-，NaCl消耗完后，电解的是水，电解水时没有OH-产生，所以OH-浓度为0.1mol/L，ph=13啊说的没错，但溶液体积是0.1L，OH-是0.1mol,所以OH-浓度不就是1mol/L了吗？