取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液
问题描述：
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）：
（1）反应后产生气体的质量．
（2）原混合物中氯元素的质量分数．
答
根据分析可以知道试管中剩余的为氯化钾和二氧化锰，由“将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g”，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾以完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100g×7.45%=7.45g；
（1）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y，则：
2KClO3
2KCl+3O2↑
MnO2
. △
245 149 96
x 7.45g y
根据：
=245 149
解得：x=12.25g；根据：x 7.45g
=149 96
解得y=4.8g7.45g y
（2）氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×
×100%=3.25g35.5 39+35.5+16×3
所以原混合物中氯元素的质量分数为：
×100%=21%；3.25g 12.25g+3.25g
故答案为：
（1）反应放出气体的质量为4.8g；
（2）21%