将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……
问题描述：
将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应……
将纯净的NO2气体放入密闭容器中,在一定的温度下按2NO2==N2O4反应,达到平衡时,测得NO2的转化率为20％,则平衡混合气体的平均分子量为（ ）答案好像是51.1.为什么?
答
假设最初加入2mol的二氧化氮,因为NO2的转化率为20％,所以反应的二氧化氮为2mol×20%=0.4mol,生成四氧化二氮0.2mol,平衡时总物质的量变为
2mol-0.2mol=1.8mol,所以平衡时的平均摩尔质量为2mol×46g/mol÷1.8mol=51.1g/mol
所以,平衡时混合气体的平均相对分子质量为51.1.