已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度.
问题描述：
已知弱酸HA与NAOH反应后测得PH=9,求水电离出的（OH-）浓度.
提问,答案是10^-5,可是根据水的离子积=(酸电离的氢离子浓度+水电离的氢离子浓度）乘以（水电离的氢氧根浓度比）就是10^14=(10^-5+10^-9)(10^-5),那水电离的氢离子和氢氧根不就不相等了吗?
答
反应完后,剩余NaA强碱弱酸盐,溶液中有以下离子分子：Na+,A-,HA,H2O,H+,OH-.
有两个方程式：A- + H2O = HA + OH-,H2O = H+ + OH-
其中H+完全由水电离.
pH=9,[H+]=10^-9mol/L
由水电离出的OH-=由水电离出的H+=10^-9mol/L
答案应该是错的.