镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　） A.1.5mol/L B.1mol/L C.2.5mol/L D.2mol/L

分类: 作业答案 • 2021-12-28 16:23:13

问题描述：

镁、铝合金3g与100mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）
A. 1.5mol/L
B. 1mol/L
C. 2.5mol/L
D. 2mol/L

答

17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，由于镁、铝合金3g，所以17.4g中硫酸根的质量为17.4g-3g=14.4g，所以硫酸根的物质的量为14.4g96g/mol=0.15mol，所以100mL稀H2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，所以该稀硫酸的浓度...