弱酸稀释后电离程度大了为什么PH改变小

在温度不变时,一元弱酸HA的溶液中,K=c(H+)c(A-)/c(HA)是一个定值
加水之后,三个浓度都下降,导致c(H+)c(A-)/c(HA)的值下降,所以要通过平衡移动来将c(H+)c(A-)/c(HA)值重新提升到K的水平,而要使c(H+)c(A-)/c(HA)变大,就要令c(H+)、c(A-)变大而c(HA)减小,所以平衡正向移动,电离程度增大；而由于c(HA)减小了,又由于c(H+)=c(A-),所以c(H+)也比加水前小了,所以pH增大
多元弱酸溶液中,由于对溶液pH的影响主要取决于其一级电离,因此与一元弱酸溶液相似