关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题
问题描述：
关于价层电子对互斥模型(VSEPR)的问题
请用这个模型解释为什么二氧化硫是V型的
答
根据m+n规则.
SO2 中中心原子为S, 直接相连原子数m=2.
孤对电子数为n=(6-2*2)/2=1
所以SO2的m+n值为2+1
m=2即有2对成键电子,构型为直线型
而当多出一对孤对电子时,在斥力的作用下,SO2构型由直线型变为V型