100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量
问题描述:
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量
为什么加入数滴氯化铜溶液是对的
加入适量的氯化钠溶液是错的?
我知道是原电池
Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,Cu与Zn形成原电池,增大反应速率.
但是那根ZN与氢离子反应有什么关系啊?他加快的只是CU与ZN啊?
答
原电池反应是zn与氢离子,zn是负级,cu是正级,h+在cu级吸收zn失去的离子,反应方程式还是Zn+Cu2+=Zn2+ +Cuh+也在得电子,CU2+也在得电子,怎么得啊??因为zn是过量的,溶液中的cu2+得完离子后,不就只有h+得了吗?只能发生Zn+2h+=Zn2+h2