质量为8.02 g的铁片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段时间后取出洗净,干燥后称量,质量为8.66
问题描述：
质量为8.02 g的铁片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段时间后取出洗净,干燥后称量,质量为8.66
答
这个貌似是91年高考化学题,我先把题目补完,不知对否?
将8.02g铁片放入1.0L0.90mol/L硫酸铜溶液中,过一段时间取出清洗,干燥后称量,质量变为8.66g.假设溶液的体积无变化,则铜离子浓度变为多少?
设消耗的Cu2+的质量是m克
Fe+CuCL2=FeCL2+Cu...固体增重
56...64...64-56=8
...m...8.66-8.02=0.64
64/m=8/0.64
m=5.12g
则消耗的Cu2+的物质的量是5.12÷64=0.08moL
原溶液里Cu2+的物质的量是1×0.9=0.9moL
则现在铜离子的浓度是
(0.9-0.08)÷1=0.82moL/L