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滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(NaOH).

分类: 作业答案 • 2021-12-28 16:11:58

问题描述：

答

21.54*0.09843/20=0.10601mol/L
亲,单位都不一样~(21.54/1000)*0.09843/(20.00/1000)=0.10601mol/L
其实前后的mL和L都一样的

精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓
1)镁、铝、铜的合金共10g溶解在过量的盐酸中,产生标况下的氢气5.6L.过滤后在滤液中加入过量的NaOH溶液得白色沉淀5.8g求合金中各金属的质量分数.2）Al(OH)3、MgCO3、NaHCO3的混合物共32.4g加入过量HCl生成标况下的气体4.48L,继续向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,生成5.8g白色沉淀,试计算该混合物中各物质的质量.3）进行铝热反应时可用Fe3O4代替Fe2O3,产生同样的物质.试写出该反应的化学反应方程式,并加以配平.19．（20分）将3mol/l NaOH溶液滴入到25ml 一定浓度的AlCl3溶液中.下图是整个过程的数学分析曲线.其中横轴表示加入OH-的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)3沉淀的物质的量.椐图示回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是：.B点表示的意义是：.（2）当C点从O点向A点运动时,表示随OH-的不断加入,沉淀量逐渐 .OA曲线表示的离子反应是：,由此可得A点的坐标为；当C点从A点向B点运动时,表示：.AB曲线表示的离子反应为：
help!滴定习题称取铵盐试样2.150g,加入过量NaOH溶液,加热蒸馏,蒸馏出的NH3用50.05mLc(HCl)=0.1000mol L^-1的HCl标准溶液吸收,过量的HCl标准溶液用c(NaOH)=0.1000mol L^-1NaOH标准溶液回滴,用去2.45mL,求W（NH3）.[M(NH3)=17.03g mol^-1]
几道高一化学关于摩尔质量的题,希望给出过程答案.1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和CL2混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数2.现有0.1mol/L NaSO4溶液300ml,0.1 mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L AL2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为A 1:1:1 B3：2：2 C 3:2:3 D1:1:33.向各盛有1L水的A、B二个烧杯中依次分别加入等质量的Na2O和NaOH固体完全溶解后,二杯溶液中溶质的质量分数的关系是A. A=B B. B>A C. A>B D.不能确定4.等质量的CH4与H2在相同状况体积比是_____?5. 23.75g某二价金属氯化物（MCl2）中含有3.01乘以十的二十三次方个cl¯离子,则MCl2的摩尔质量是_
（1）将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则求该盐酸的物质的量浓度?（2）以下各组的两种物质,所含阳离子的物质的量浓度相等的是：（）　　A、100mL 0.10mol/L的Na2CO3 溶液；200mL 0.05mol/L的Na2CO3溶液　　B、100mL 0.05mol/L的Na2CO3 溶液；100mL 0.10mol/L的NaOH溶液　　C、80gNaOH溶于水配成1L溶液；20gNaOH溶于水配成250mL溶液　　D、100g98%的浓硫酸溶于水配成1L溶液；0.5L2m0l/L的稀硫酸与0.5L水混合.c为什么不正确？我算出来c（1）n=m/M=80/40=2mol 2/1l=2mol·l 第二题也是
食醋分为酿造醋和配制醋两种.国家标准规定酿造食醋国家规定,酿造食醋中的总酸含量不得低于3.5g/100mL.某兴趣小组利用滴定分析发测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H-+OH+=H2OB食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定C用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙做指示剂D若测得该品牌食醋的物质的量为0.75mol/L,则该食醋的总酸含量为4.5g/100mL
1.有2.7G纯铝和100ML2.0mol/L的HCL反应后,能得到标准状况下的H2多少升?2.现有含铜样品0.2000g.酸溶后加入过量的碘化钾,析出的I2用C（Na2S2O3）=0.1000mol/L的标准溶液滴定,消耗20.20ML.求样品中Cu的百分含量?
1、将mgAl2O3,Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLPH=1的硫酸里,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则溶液的浓度为A、0.1mol/L B、0.05mol/L C、0.2mol/L D、无法计算（⊙﹏⊙b汗,这道题我们班同学瞪了好久也没瞪出来,如果高人也不会那就算了吧,别抠了）2.已知NaHS MgSO4 NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为a%,则混合物中氧元素的质量分数为A、a% B、2a% C、1-0.0175a D、1-0.0075a3.把镁锌铝三种金属的混合物与足量稀硫酸充分反应,得标准状况下氢气2.8L则金属混合物中,三种金属物质的量之和可能是A、0.1mol B、0.125mol C、0.15mol D、0.2mol
某碱样品溶液,以酚酞为指示剂,用HCl溶液滴定至终点时,消耗V1ml,继以甲基橙为指示剂,又耗去HCl V2ml,若V2＜V1,则此碱样溶液是：__________.A .Na2CO3 B.NaCO3+NaHCO3 C.NaOH+Na2CO3 D.NaOH
化学题目,急需答案化合物A是由4种元素组成的人体能自身合成的氨基酸之一,分子内含有苯环.A与NaOH反应时n(A):n(NaOH)=1:2,与NaHCO3反应时n(A):n(NaHCO3)=1:1.A的相对分子质量不超过185,分子中w(O)=26.52%,w(N)=7.73%(1)A的分子式(2)A在苯环上的一氯取代物有两种同分异构体,分子内不含甲基.A的结构简式 \(3)B是A的同分异构体,属于芳香酯类,分子内不含甲基,也没有-CH-,苯环上有4种的一氯取代物.不能与FeCl3溶液发生显色反应但能和金属钠反应缓慢的放出H2,也能和HCl反应生成盐酸盐.写出B的可能的2种结构简式2.将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的氢氧化钠溶液中加热;生成的氨用100mL0.5mol/L硫酸吸收,多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液滴定,用去氢氧化钠25mL.已知复盐中硫酸根的
在三角形ABC中 AM为BC的中线 N是AM上任意一点过点N作DE平行于BC 分别与AB AC 相交于点D,E 求证 DN=NE
音标为/kʌt/的单词是什么

滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(NaOH).

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