归中反应、部分氧化还原反应、歧化反应和自身氧化还原反应分别应该如何用化合价配平相应的化学方程式?

你说的这些反应,都有电子的转移.比如一个从+5降到+2,一个从-1升到0,所以这两个物质的比例就应该是电子得失的比例,为1:3,多做做练习啥的,熟了就自己有自己的一套方法了,没多难比如KClO3+HCl（浓）-加热-KCl+Cl2+H2O怎么用化合价配平？这个反应你看啊，5价氯离子被还原成-1价的氯离子，需要得5个电子；-1价的氯离子被氧化成0价的氯气失去一个电子。所以还原2摩尔高氯离子，需要10摩尔电子，也就是需要10摩尔盐酸，生成5摩尔氯气，和2摩尔氯化钾。总的就是2 10 2 5 5不对，这是归中反应，5价氯离子被还原成0价的氯气。而且，你的方程式没有配平！糊涂了，好久不碰高中化学了。sorry啊。+5价高氯酸根被还原成氯气，氯离子部分被氧化为氯气。还是刚才的话，参与反应的高氯酸跟和氯离子的比例为1:5，生成3摩尔氯气，还要多1摩尔盐酸去和钾离子结合，所以总的应该是16133，不好意思啊没关系，谢谢！额。给分吧