在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什么增大压强,Qp仍然等于Kp?
问题描述：
在研究压强对化学反应的限度时,对于化学方程式中气态物质系数不变的反应,增大压强,Qp仍然等于Kp,化学平衡状态不变.为什么增大压强,Qp仍然等于Kp?
同样,对于化学方程式中气态物质系数减小的反应,为什么增大压强,Qp会是小于Kp?
而且增大系统压强,各组分的分压也会增大,最好附上式子解释
书上的“........增大压强，Qp仍然等于Kp.......增大压强，Qp小于Kp....是使用增大压强后的Qp(即压强商)和Kp(压强平衡常数)来比较的，怎么比较？不用浓度平衡常数
再问一个我问题，对于一个化学反应，他的浓度平衡常数和压强平衡常数相等吗
答
就举一个简单的例子吧：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)
气体反应物的系数和为3,生成物的系数和为2
假设此时二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为1mol/l,达到平衡
Qp=Kp=1^2/(1^2*1)=1
现在压缩体积为原来的一半,压强变为原来的两倍
在反应之前所有物质的浓度变为原来的两倍
即二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度都为2mol/l
Qp=2^2/(2^2*2)=1/2
能看出Qp小于Kp,Qp向Kp接近,然后反应物减少,生成物增加,反应正向移动
不知道你看明白了没有,有疑问可以继续提出来