用碳棒作阴极,铁棒作阳极,电解Na2SO4,请写出电极方程式,并描述实验现象

阴极：4OH离子-4e=O2+2H2O
阳极：4H离子+4e=2H2
现象：两端都有气体,
如果溶液中有酚酞的话,
阳极会变红能否通过电解Na2SO4溶液，分别得到H2SO4,NaOH？请设计不能啦，因为电解强酸强碱盐溶液的实质就是电解水，最后的溶质硫酸钠没有任何的变化啊，这个设计是不可能实现的书上说能用阴阳离子交换膜设计，不知道怎么写那个是有一个膜，只允许阴离子经过或只允许阳离子经过，然后因为通电电流的作用，阴阳离子开始运动，然后被膜分割开，如果是只允许阳离子通过的话，那么就是钠离子都跑到阳极去了，然后氢离子放电不断生成氢气，钠离子为了平衡电荷不断的向阳极靠拢，所以阳极段的溶液就是NaOH，阴极段因为Na离子的不断流失，只有用H离子来平衡电荷，所以就是H2SO4了，就是这个过程，你就写2H2O+2Na离子+2e=2NaOH+H2，H2O-e+SO4离子=H2SO4+1/2O2，