氧化还原反应方程式：CO2+Na2O2-Na2Co3+O2是如何用氧化还原反应方程的方法配平的?
问题描述：
氧化还原反应方程式：CO2+Na2O2-Na2Co3+O2是如何用氧化还原反应方程的方法配平的?
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答
其实你只要明白实质就简单了,Na2O2先与水反应成NaOH和O2,再与CO2反应,也就是说其实是自身氧化还原反应那也就是说，不能用氧化还原反应的配平方法配平咯？我没说有水参加反应啊当然可以啊。。。我的意思是你要先弄清楚氧的变化数目，其实氧化还原反应的实质就是得失电子守恒知道啊，我就是朝着氧的化合价变化数目，到最后钻进胡同你了，你把氧的化合价标出来，再配平一下，。。。。简单啊 我跟你说下Na2O2里面一半的氧变成-2价 一半的氧变成0价，而生成了氧气所以需要2个也就说总共需要4个-1价氧，所以在 Na2O2前面配2无语。。。。关键是你怎么知道Na2O2里面一半的氧变成-2价 一半的氧变成0价所以我才要你明白这个反应的实质啊。。。。它就是一个Na2O2的自身氧化还原。。。。也就是说一个氧得到电子一个氧失去电子，。。。