某碳酸钠样品50克与足量稀盐酸反应生成22克二氧化碳,则样品中可能含有下例哪种杂质

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• 某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次烧杯及所盛物质的总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在下边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸的质量与生成的二氧化碳的质量关系的曲线．（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）
• 某碳酸钠样品50克与足量稀盐酸反应生成22克二氧化碳,则样品中可能含有下例哪种杂质
• 1：钠 镁 铝分别与足量的盐酸反应,消耗三种金属的原子个数比为1:1:1,则生成相同条件下氢气体积比为?2：碌酸钾＜KCLO3> 二氧化锰 铜三种固体混合物在空气中充分加热,反应前后固体质量不变,则 碌酸钾＜KCLO3>与铜的质量比为?3：Ag某金属M＜相对原子质量为A＞与足量稀盐酸反应后,生成Bg氢气,若该金属化合价为＋X,则X的表达式为?4：将含有杂质的镁分24,放入足量氧气中灼烧,共消耗氧气15g,则镁粉中含有的一种杂质可能是?5：已知反应2CO+氧气=2二氧化碳＜2co2>,现有CO与氧气混合气体50g,充分反应后的二氧化碳44g．则混合物中CO与氧气的质量比为?
• 1.向某硝酸银溶液中逐滴加入盐酸至沉淀刚好完全,过滤,将沉淀洗涤,干燥,称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等,则该盐酸的溶质质量分数是?2.把过量的稀盐酸加入乘有少量镁粉,铁粉,铜粉,氢氧化钾的混合物的小烧杯中,经充分反应后,加水稀释并过滤,在滤纸上剩下的物质是______,所得滤液中最多可能有______种溶质,它们的化学式是_________________.3.将一定量的碳酸钠样品放入烧杯中,加入100克稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解,也不参加反应）,此时,烧杯中物质的总质量币反应前减少了8.8克,求：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?（2）所用盐酸的溶质质量分数为多少?（3）若生成的物质都溶解,则生成物的溶质质量分数是多少?
• （（化学）钾是活泼的碱金属,钾与氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.{（化学）钾是活泼的碱金属,钾与氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物.{问题在最后一道小题}（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO3=6K2O+N2）,39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为28.2g.（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28,则样品中K2O2的质量分数为96.25%.（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2),在医院中做供氧剂.13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L（标准状况）,计算反应消耗的KO2的质量.（71g）（4）KO2加热至600摄氏度部分分解得到产物A.6.30*物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况）,试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比.如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式
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