电解食盐水在标准状况下产生氯气6.72升,电子转移的物质的量是?mol

相关推荐

• 用43.5克二氧化锰与足量浓盐酸反应产生氯气体积是多少（标准状况下测定）,转移电子的物质的量是多少
• 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（　　）A. 元素R位于周期表中第ⅤA族B. RO3-中的R只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体D. 若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
• 问几道化学会考题：(麻烦把每个选项都帮我分析一遍,这种文字多的题我总是做不好,有 )1.下列对“摩尔”叙述不正确的是：A 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子半径,计量思路都是扩大单位2 下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02X10^23的是A 1.6gCH4中含有的电子数B 100mL1molH2SO4中含有H^+的数C 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D 标况下,22.4LCO气体中含有的原子数3.下列说法正确的是A 22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子B 80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC 18g水在标况下的体积约为22.4LD 标况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3
• 四、 计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
• 5.2.(P102,13) 当电解饱和食盐水时,若有0.4mol 电子发生了转移,那么在标准状况时,产生气体的总体积是（）?
• 1、31.2g过氧化钠与一定量的二氧化碳作用后,质量增加到36.8g,吸收的二氧化碳在标准状况下的体积是?（已知二氧化碳在标准状况下密度为1.97g/L）2、将15%的NaOH溶液蒸发掉1kg水后得到1.25L30%的NaOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为（）3、NA表示阿伏伽德罗常数的值,以下说法正确的是（）A、2.3g钠由原子变为离子时失去的电子数是NAB、在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NAC、标准状况下,2.24L氨气所含电子总数为NAD、62g氧化钠溶于水后所得溶液中含有氧离子离子数为NA
• 当电解饱和盐水时，如果有0.4mol电子发生转移，在标准状况下产生气体的总体积是_．
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 1、下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012Kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明微粒的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2、m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n mol－1 B.16n/m mol－1 C.32n/m mol－1 D.n mol－13、同温同压下,20mL气体A2与10mL气体B2恰好完全反应生成20mL气体C,则C的化学式为A.A2B B.AB2 C.AB D.A3B4、下列物质中,质量最大的是A.33.6L一氧化碳（标准状况） B.22.4mL水（4℃）C.1 mol氯化氢气体 D.0.5NA个O2分子5、下列物质中,所含分子数最多的是A.71g氯气 B.标准状况下30L氧气 C.3g氢气 D.4℃时18mL水6、某盐的混合物中含有0.2 molNa+ ,0.4molMg2+ ,0.4molCL- 和SO42- ,则其含有的SO42-为A
• ）A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族,且与E 同周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. （1）C、D两元素能形成原子个数比为1:1的化合物,该物质与足量二氧化碳反应,当生成标准状况11.2L气体时,转移电子的数目是           （2）某工业生产的核心反应是2EC2(g)＋C2(g)2EC3(g)  △H＜0, 将一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密闭容器中,在一定条件下经5min后达到平衡,测得EC2为0.12mol,C2为0.05mol, EC3为0.12mol.计算该条件下反应的平衡常数K＝                      .以C2的浓度变化表示的反应速率                      . 上述平衡体系中后改变下述条件,EC2、C2、EC3气体平
• 某件商品每件的零售价是x元,进价是y元,则这种商品的利润率是多少?
• " target="_blank"> thay write ____,even when there"s not much to say.(now and then)为什么不填by and by>