取6.4gCU与50g一定质量分数的某稀盐酸HNO3中恰好完全反应,方程式：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
问题描述：
取6.4gCU与50g一定质量分数的某稀盐酸HNO3中恰好完全反应,方程式：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
1.可以制得的CU(NO3)2的质量（1不用做了）
2原稀HNO3中溶液质量分数
答
设：参加反应的硝酸的质量为X
3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
192 504
6.4g X
192 ：504= 6.4g ：X
X=16.8g
原稀HNO3中溶液质量分数：16.8g/50g×100%=33.6%1应该这样做吧！？设：CU(NO3)2的质量为X 3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O192 5646.4gX192 ：564= 6.4g ：XX=18.8g对的那2不就变成：原稀HNO3中溶液质量分数：18.8g/50g×100%=37.6%原稀HNO3中溶液中的溶质是HNO3；你的式子18.8g/50g×100%=37.6%中18.8g是CU(NO3)2的质量呀。