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将2.16g某金属R的氧化物与足量氢气反应生成1.68g金属R，若R得现对分子质量为56，则该氧化物的化学式为（　　） A.RO B.R2O C.R2O3 D.R3O4

分类: 作业答案 • 2021-12-28 15:44:32
问题描述：

将2.16g某金属R的氧化物与足量氢气反应生成1.68g金属R，若R得现对分子质量为56，则该氧化物的化学式为（　　）
A. RO
B. R2O
C. R2O3
D. R3O4

答

氢气具有还原性，能使金属氧化物还原为金属单质，所以前后质量减少的就是金属氧化物中氧元素的质量，所以氧元素的质量=2.16g-1.68g=0.48g．
设该氧化物的化学式为RxOy．
则金属R元素与氧元素的质量比：56x：16y=1.68g：0.48g
解得：x：y=1：1，所以该氧化物的化学式为RO．
故选：A．

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