酸碱滴定时,酸碱的浓度越大,滴定突越范围将如何变化

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• 关于酸碱中和滴定引起误差的一些问题用已知物质量浓度的HCL溶液（标准液）滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液的误差分析：1.酸式滴定管尖嘴未充满标准液就开始滴定,V(HCL)为什么增大?2.滴定时少量标准液附在锥形瓶壁上,V(HCL)为什么增大?3.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,V(HCL)为什么减小?4.用酚酞做指示剂,当红色腿成无色,仅滴一滴NaOH溶液,颜色无变化,V(HCL)为什么增大?
• 酸碱中和滴定,当反应到达终点时,颜色为什么会骤变,而不是渐变?比如说用酚酞作酸碱指示剂,测氢氧化钠物质的量浓度,当滴下最后一滴盐酸,反应到达终点,溶液突然从较深的红色变为无色.为什么突然变化,而不是随PH值降低渐渐褪色呢?还有,中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围(pH5.8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察.为什么变色范围宽颜色变化就不明显?好像没说清楚.我的意思是,在不同PH值时,酸碱指示剂不是应该对应不同的颜色么?那么当PH很接近7时（标况）,为什么颜色还是很深?达到终点的一瞬间,实际上PH变化很小,为什么溶液颜色却骤变呢?
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• 滴定误差的计算公式是什么?用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降低10倍,则滴定突越范围变为PH=5.30~8.70,如仍选用甲基橙指示剂,则指示剂的变色范围为PH=3.4.4,在突越范围外,滴定误差将大于1%,因此不能用甲基橙.这里的滴定误差0.1%和1%是怎么计算出来的?
• 酸碱中和滴定时：碱滴定酸用甲基橙做指示剂颜色变化情况?测定某溶液的百分比浓度？预先不知道溶液酸碱性，给定指示剂是酚酞、甲基橙。滴定液是:0.1N H2SO4\0.1N NAOH.我们习惯用酚酞滴碱，甲基橙滴酸。现在不清楚甲基橙的变色情况？
• 在酸碱滴定中,根据滴定过程中溶液pH值随滴定剂增加的变化,即可绘成滴定曲线,从曲线上可以看出,在等当点附近溶液的“___________突跃”情况.突跃范围大小与酸或碱的强度和浓度有关.当酸的浓度C一定时,酸的离解常数（电离常数）Ka值愈大,即酸愈___________,突跃范围也___________.当值Ka一定时,酸的浓度愈大,突跃范围___________.
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• Haven't you seen the ntice "No photos___here"?I am sorrry,I____