写出价电子构型为［Ar］4s1的元素在周期表中的位置(周期、族、区)、元素符号,所形成硫酸盐的主要键型、该盐在水中溶解度大小和水化离子的颜色.

最外层是第四层,且是1个电子,就是第四周期第一个主族的s区钾元素；
硫酸钾主要是离子键,溶解度较大,水化离子无色；
有问题请追问!称取Fe2+盐样品0.2801克，加稀H2SO4和蒸馏水各15ml，溶解后，即用0.1010mol·l-1 K2Cr2O7标准溶液滴定，用去20.00ml，计算样品中Fe含量。(提示：铁的摩尔质量M=55.85反应式：Fe2++1/6Cr2 O+7/3H+=Fe3++1/3Cr3++7/6H2O) 这个怎么做根据方程式Fe2++1/6Cr2 O7+7/3H+=Fe3++1/3Cr3++7/6H2O求出样品中亚铁离子的质量=0.1010×20×10^-3×6×56样品中铁的含量=0.1010×20×10^-3×6×56/0.2801×100%=40.4%；有问题请追问！0.1010×20×10^-3×6×56=0.678720.67872/0.2801=2.4205跟你算出来不一样的我算错了，计算的时候少算了一个6，就是像你算的，但是结果大于100%，说明题目有问题，有可能他的质量不是那么多，或者他分成了几组来做；总之你测定的铁的量就是0.67872g；有问题请追问！