只有OH-,H+,NH4+,Cl-离子的溶液,只有一种溶质,可能出现 c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?

根据题意,溶液中可能存在以下物质；NH4Cl,NH4Cl与NH3·H2O,NH4Cl与HCl,一定有NH4Cl,当只有一种溶质时,就是NH4Cl溶液.
对于NH4Cl溶液,由于NH4Cl水解导致溶液中c(H+)＞c(OH-),c(Cl-)＞c(NH4+)但水解过程是中和反应的逆反应,中和反应正向进行程度大,那么水解反应程度微弱,故溶液中始终以盐的电离为主,那么c(NH4+)＞c(H+),故当只有一种溶质时,满足c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-),不合题意,故不可能是单一溶质.
若是NH4Ci与NH3·H2O,则满足NH3·H2O电离大于NH4+水解.等体积等浓度混合时；c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+),故舍去.
若是NH4Cl与HCl,则等体积等浓度混合；c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-),符合题意.
那么你写的是NH4Cl与HCl的混合溶液.但会不会有这样一种情况：
NH4Cl溶质比较少，NH4+水解之后比H+少，比OH-多，而Cl-正好比NH4+水解之后H+多你说的符合电荷大小关系，但水解过程毕竟很微弱，假设10-6mol/LNH4Cl水解，也只是水解1/5到3/10左右，不会水解到一半的，还是以盐电离为主吧，不会出现。那我认为只要再比10-6mol/L小一些就可以了也不行，再小点就是c(H+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(NH4+)了。

研究问题别钻牛角尖，实验室用的溶液浓度最低也有10-4mol/L，没有这么低的。