1摩尔每升一摩尔的氢氧化钠溶液和标准情况下16.8升二氧化碳反应
问题描述：
1摩尔每升一摩尔的氢氧化钠溶液和标准情况下16.8升二氧化碳反应
计算碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量,
答
16.8 L CO2,即0.75 mol
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
X 1 mol Y
这步反应消耗掉CO2的物质的量X=0.5 mol,生成碳酸钠Y=0.5 mol
剩余的0.25 mol CO2参与反应生成NaHCO3
CO2+ Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3
0.25 Z W
消耗掉碳酸钠Z=0.25 mol,产生碳酸氢钠W=0.5 mol
所以含有碳酸钠Y-Z=0.25 mol,碳酸氢钠W=0.5 mol
质量 碳酸钠26.5 g,碳酸氢钠 42 g.
“ tju3c”算错了.最后一步不对.碳酸氢钠是0.5,不是0.75