碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?（形成4个轨道?）
问题描述：
碳原子在成键的时候为什么一定要有s层的电子跃迁?（形成4个轨道?）
答
sp3杂化,有利于形成σ 键,σ 键重叠程度大,生成物稳定.
并且C的电子跃迁后,虽然要吸收能量,但形成σ 键之后,所释放的能量更多,有利于能量最低,所以C多以s层的电子跃迁成键