题目是这样的,CH3CH2OH+CrO3+H2SO4========CH3CHO+Cr2(SO4)3+H2O(未配平）
问题描述：
题目是这样的,CH3CH2OH+CrO3+H2SO4========CH3CHO+Cr2(SO4)3+H2O(未配平）
当有0.6molCH3CH2OH被还原时,转移电子为多少mol?这个怎么算,求好理解的 答题
还有就是有关电子转移这一类问题的解题技巧?
答
看化合价变化,乙醇被氧化成乙醛,失去2个H,碳化合价升高2,+6价的Cr被还原成+3价,化合价降低3,所以配平结果如下
3CH3CH2OH+2CrO3+3H2SO4========3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O 转移电子
36
0.6
所以转移电子数为1.2mol