部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？_
问题描述：
部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？______
答
①设参与反应的铁的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.3g
∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，
解之得：x=8.4g，y=14.7g，
则Fe2O3的质量为10g-8.4g=1.6g；
②设与Fe2O3反应的H2SO4的质量为z，
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
160 294
1.6g z
∴160：294=1.6g：z，
解之得：z=2.94g，
③该该硫酸溶液的溶质质量分数=
×100%≈8.8%．14.7g+2.94g 200g
故答案为：8.8%．