反应SO2+2H2S=3S(沉淀)+2H20,每消耗一摩尔二氧化硫,电子转移多少个?
问题描述：
反应SO2+2H2S=3S(沉淀)+2H20,每消耗一摩尔二氧化硫,电子转移多少个?
答
电子转移 4 mol
解析：
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
由方程式看出 这是个归中反应
SO2中的 S 从 +4价 得到 4 个电子 生成 0 价的 S单质
即 转移4个电子
所以
每消耗1 mol SO2,电子转移 4 mol