1.N2O4 是什么?2.46克NO2和N2O4的混合物含有的分子数都为NA?

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• 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数是在1 NA和0.5 NA之间这我知道,可是为什么啊,还有什么NO2的摩尔质量为46 g/mol,N2O4的摩尔质量为92 g/mol,这个的具体过程是怎么算的啊,请大神指教.
• 问几道高一必修一化学题.1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA2.某混合物由NaCl/MgCl2/AlCl3组成,已知Na/Mg/Al三元素的质量之比是23：16：9,则NaCl/MgCl2/AlCl3物质的量之比是 ；含1molCL离子的该混合物的质量为3.若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得7.8gAl(OH)3沉淀,则NAOH溶液的体积是（150ML和350ML,350ML为什么?）每道题都说出解决的方法,我知道很麻烦.详细的＋＋＋分!
• 用N（A）代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）.A.0.5mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为N(A)B.0.2mol H2O所含的H原子数为0.2N(A)C.0.1mol CH4所含的电子数为N(A)D.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N(A)请重点讲一下C、D 参考书解析上说“1molCH4含10mol电子 故0.1molCH4所含电子数为N(A)”实在想不懂啊 求教~
• NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）A. 18g H2O中含有的质子数为10NAB. 30g C2H6分子中含有的共价键数为6NAC. 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
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• 1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标1.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是【 】 A.0.5mol AI与足量盐酸反应消耗1mol B.标准情况下,1molSO3所含的分子数为0.5NA C.0.1molCH4所含的电子书为NA D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 2.相同数量的SO2和SO3之间的关系是【 】 A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.氧原子的质量之比为3:2 C.氧元素的质量比为5:6 D.硫元素的质量比为5：4 【要说明过程,尽量说明白!】
• 设NA代表阿弗加德罗常数,下列说法正确的是1、0.5 mol Al 变为 正三价 Al 离子失去电子数为NA2、标况下,11.2L乙醇所含的分子数为0.5NA 3、0.1mol CH4所含的电子数为 NA 4、46g NO2和 N2O4的混合物所含的分子数为 1 NA 5、常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为 1NA 6、1.8g 的 NH4 离子中含有的电子数为 10 NA 7、常温常压下,48g O3含有的氧原子数为 3NA8、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
• 17.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中错误的是 （ ）A. 46g NO2和N2O4的混合物所含的原子数为3NA B. 7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA C. 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 NA D. 标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA球解释
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